氢氧化钙和稀盐酸反应（氢氧化钠不溶于）

2017-2018学年九年级上学期化学期中考试试卷

一、单选题

1.下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（ ）

A. 蜡烛燃烧，葡萄酒化 B. 汽车爆胎、米饭煮糊C. 水果腐烂、蔗糖溶解 D. 玻璃破碎、鲜肉冷冻

【答案】B

【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】解：A、蜡烛燃烧时能生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化；葡萄酿酒的过程中，葡萄糖转化成酒精，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、汽车爆胎时，只是轮胎的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；米饭煮糊的过程中，米饭中的淀粉发生了碳化，生成了新物质﹣﹣碳，属于化学变化，故B正确；C、水果腐烂的过程中，水果发生了缓慢氧化，生成了水、二氧化碳等物质，属于化学变化；蔗糖溶解的过程中，只是蔗糖和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、玻璃破碎的过程中，只是玻璃的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；鲜肉冷冻的过程中，因为降温，鲜肉由软变硬，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选：B．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

2.下列物质属于纯净物的是( )

A. 空气 B. 冰水混合物 C. 75％的医用酒精 D. 蔗糖水

【答案】B

【考点】纯净物和混合物

【解析】【解答】A、空气中有氧气和氮气，因此属于混合物，不符合题意；B、冰水混合物中只有水分子，因此属于纯净物中的氧化物，符合题意；C、75%的医用酒精是酒精和水的混合物，不符合题意；D、蔗糖水中有蔗糖和水，属于混合物，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据纯净物定义分析，纯净物为一种物质组成的物质。

3.下列实验操作正确的是（ ）

A. 塞紧橡皮塞 B. 加热液体 C. 取用液体 D. 读出液体的体积

【答案】D

【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用

【解析】【解答】A、按照图示操作会损坏试管底部，A不符合题意；B、加热试管中的液体时，液体不能超过试管容积的三分之一，B不符合题意；C、取用液体时：滴管不能倒放，倒放会腐蚀胶头，瓶塞没有倒放；C不符合题意；D、量筒读数时视线与凹液面相平，D符合题意．故答案为：D．【分析】A橡皮塞和试管的连接应该置于空中慢慢转动 B、试管内的液体加热过多会飞溅C、胶头滴管在使用过程中不能是液体流入胶头滴管，会腐蚀胶头

4.下列实验现象描述错误的是（ ）

A. 白磷自燃产生大量的白烟 B. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多

【答案】D

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象

【解析】【解答】A、白磷在空气中自燃，产生大量的白烟，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，不符合题意；D、电解水时，与正极相连的试管生成的气体体积小，与负极相连的试管生成的是体积大，两者的体积之比为1：2，符合题意，故答案为：D。【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。根据电解水的现象分析。

5.下列反应属于置换反应的是（ ）

A. 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应 B. 镁条投入稀硫酸C. 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰 D. 在熟石灰中加入稀盐酸

【答案】B

【考点】反应类型的判定

【解析】【解答】A、 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应，物质与氧发生的化学反应，属于氧化反应；B、 镁条投入稀硫酸，一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；C、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，一种物质生成了两种物质，属于分解反应；D、在熟石灰中加入稀盐酸，两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。【分析】置换反应是指一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，分解反应是指一种物质生成两种或多种其它物质的反应，氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

6.列关于分子和原子的说法正确的是( )

A. 分子可分，原子不可分 B. 分子间有间隔，原子间没有间隔C. 分子的质量总比原子的质量大 D. 分子、原子都可以直接构成物质

【答案】D

【考点】分子和原子的区别和联系

【解析】【解答】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故A错B、分子之间有一定间隔，原子之间也有间隔，所以，B不符合题意C、分子的质量和体积不一定比原子的大，如氢分子的体积和质量就比一些大原子小，故C 不符合题意D、分子、原子、离子都能直接构成物质，故D说法符合题意【分析】根据分子原子的性质分析，分子原子都是构成物质的粒子，分子由原子构成，且粒子都不是断运动的，都有间隔。

7.决定元素种类的是（ ）

A. 核外电子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数

【答案】D

【考点】元素的概念

【解析】【解答】决定元素种类的是质子数或者核电荷数.故答案为：D.【分析】决定元素种类的是核电荷数即核内质子数.

8.据报道：”染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用．已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素（Pb）的化合价为（ ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】B

【考点】有关元素化合价的计算

【解析】【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，已知铬元素（Cr）化合价为+6，则PbCrO4中铅元素（Pb）的化合价为：（+6）+x+（﹣2）×4=0，x=+2；故选B．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．

9.根据如图的信息判断，下列说法正确的是( )

A. 硫属于金属元素 B. 硫原子的核电荷数为16C. 硫原子的相对原子质量为32.07 g D. 在化学反应中，硫原子容易失去电子

【答案】B

【考点】原子和离子的相互转化，原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫，带”石”字旁，属于非金属元素，故选项错误，A不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数，则硫原子的核电荷数为16；或由硫原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数(核电荷数)，硫原子的核电荷数为16，故选项正确，B符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.07，相对原子质量单位是”1″”，不是”克”，故选项错误，C不符合题意；D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中，硫原子容易得到2个电子，形成阴离子，故选项错误，D不符合题意。故答案为：B。【分析】金属元素和非金属元素的判别：元素名称中带有”钅”或”金”的属于金属元素；反之为非金属元素。核电荷数＝质子数＝电子数＝原子序数。相对原子质量的单位是”1″，通常省略不写。原子的最外层电子数多于4的，在化学反应中容易得到电子形成阴离子；鱼原子的最外层电子数少于4的，在化学反应中容易失去电子形成阳离子。

10.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是( )

A. 铝aL. B. 硫酸钠Na2SO4 C. 氧化亚铁Fe2O3 D. 氯化按NH4cl

【答案】B

【考点】化学式的书写及意义

【解析】【解答】A、第一个字母要大写，第二个字母要小写，符合题意的为Al，不符合题意；B、Na是+1价，SO4是-2价，应该是Na2SO4 ， 符合题意；C、氧化亚铁中氧为-2价，亚铁显+2价，化学式为FeO，不符合题意；D、氯化铵中，铵根离子是+1价，氯是-1价，化学式为：NH4Cl，不符合题意。故答案为：B。【分析】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。

11.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。下列对化学用语解释错误的是（ ）

A. 2H—2个氢元素 B. N2—氮气C. 2H2O—2个水分子 D. Mg2+—一个镁离子

【答案】A

【考点】化学符号及其周围数字的意义

【解析】【解答】A表示的是2个氢原子；D表示的是氮气或一个氮分子；C表示的是2个水分子；D表示的是镁离子或每个镁离子带两个单位的正电荷。故答案为：A。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

12.下列关于催化剂的说法错误的是（ ）

A. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B. 催化剂可以提高某些化学反应的速率C. 催化剂可以降低某些化学反应的速率 D. 任何化学反应都需要催化剂

【答案】D

【考点】催化剂的特点与催化作用

【解析】【解答】催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不变，A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，不符合题意，B、改变包括提高，故催化剂可以提高某些化学反应的速率，不符合题意，C、改变包括降低，催化剂可以降低某些化学反应的速率，不符合题意，D、有的化学反应不需要催化剂，如物质的燃烧，符合题意，故答案为：D【分析】根据催化剂定义分析，催化剂要满足”一变两不变”，一变为化学速率发生改变，两不变为化学性质及质量不变。

13.新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法不合理的是 （ ）

A. 举行”地球一小时”熄灯活动 B. 灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右）C. 香烟烟雾颗粒的直径大多在0.1至1.0微米，提倡不吸或少吸烟 D. 为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车

【答案】D

【考点】空气的污染与防治

【解析】【解答】A、”地球一小时”熄灯活动节约了用电，就节约了化石原料等能源，减少了污染，故A说法不符合题意；B、因为PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右），所以能防止PM2.5进入体内，故B说法不符合题意；C、香烟烟雾中含有一氧化碳、煤焦油等有毒物质，所以要提倡不吸或少吸烟，故C说法不符合题意；D、为了减小PM2.5对环境的影响，应该对汽车尾气进行处理后再排放，不应禁止家庭使用私家车，故D说法符合题意．故答案为：D.【分析】根据空气的污染原因分析，减少空气污染要从根源入手彻底治理。

14.2008年5月17日，在”5. 12汶川大地震”抗震救灾现场喷洒”含氯消毒液”。 “含氯消毒液”中的”氯”在这里指的是( )

A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质

【答案】C

【考点】元素的概念

【解析】【解答】物质的宏观组成用元素表示，”含氯消毒液”中的”氯”不考虑以分子、原子、离子、单质等具体存在的形式，这里所指的”氯”是强调存在的元素，与具体形态无关。故答案为：C。【分析】根据物质由元素组成，各标签成分中所示为元素的成分分析。

15.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）

A. 25 B. 30 C. 55 D. 80

【答案】A

【考点】原子的有关数量计算

【解析】【解答】解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25，A选项正确．故答案为：A．【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

16.下列对实验结果的分析中，错误的是 ( )

A. 如果量取水时俯视读数，则测量到的水的真实体积偏小 B. 点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度C. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 D. 在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数,否则测量结果偏低

【答案】C

【考点】氧气的检验和验满，实验数据处理或者误差分析的探究

【解析】【解答】A、俯视读数偏大，因此量取的水比实际需要的水少，不符合题意；B、不纯的氢气在爆炸极限内遇火会发生爆炸，因此使用前要检验氢气的纯度，不符合题意；C、检验气体是否收集满要将带火星的木条放在集气瓶口检验不能伸入瓶内，符合题意；D、测定空气中氧气的体积分数要等装置冷却才能准确测出氧气的体积分数，否则测量结果偏低，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据量筒的正确读数方法分析；量筒读数时视线要与凹液面最低处相平，若俯视读数，则实际液体体积偏小，若仰视读数，则实际液体体积偏大。根据氧气的检验方法分析；根据测定空气成分时装置未冷却读数为使结果偏低分析。

17.2011年5月，台湾传出”毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了”塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二(2-乙基己)酯，其化学式为C24H38O4。下列对C24H38O4的说法中正确的是( )

A. 该物质是由66个原子构成的 B. 该物质中C，H，O三种元素的质量比为12：19：2C. 该物质是由C，H，O三种元素组成的 D. 该物质中H元素的质量分数最大

【答案】C

【考点】化学式的书写及意义

【解析】【解答】A、邻苯二甲酸二（2-乙基己）酯是由分子构成的，该物质的一个分子是由66个原子构成的，不符合题意；B、该物质中C、H、O三种元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）≠12：19：2，不符合题意；C、由邻苯二甲酸二（2-乙基己）酯的化学式可知，邻苯二甲酸二（2-乙基己）酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合题意；D、邻苯二甲酸二（2-乙基己）酯中，C、H、O三种元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）=288：38：64，则碳元素的质量分数最大，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据化学式分析，根据化学式可确定物质的元素组成，确定分子中原子的个数比；根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .

18.下图是表示气体分子的示意图，图中” “和” “分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（ ）

【答案】A

【考点】微粒观点及模型图的应用，单质和化合物

【解析】【解答】A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故A符合题意；B、图中四个分子构成，为两种不同种物质的分子，一种物质是单质另一种物质是化合物，该图所示物质为混合物，故B不符合题意；C、图中五个分子构成不同，为两种不同物质的分子，是两种不同物质的单质，该图所示物质为混合物；故C不符合题意；D、图中五个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据图示中粒子的种类及构成分析；根据化合物定义分析，化合物为不同种元素组成的纯净物。

19.下列叙述正确的是（ ）

A. 自然界的物质都是以化合物的形式存在的 B. 凡是含氧元素的化合物都是氧化物C. 冰块和水混合得到混合物 D. 同种元素组成的纯净物是单质

【答案】D

【考点】单质和化合物，从组成上识别氧化物

【解析】【解答】解：A、自然界的物质有的是以化合物的形式存在，有的是以单质的形式存在，故A错； B、氧化物必须由两种元素组成，含氧元素的化合物不一定由两种元素组成，不一定是氧化物，故B错；C、冰块和水都是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、单质就是由同种元素组成的纯净物，故D正确．故选D．【分析】A、根据自然界中物质的存在状态考虑；B、根据氧化物的特点考虑；C、根据冰块和水的组成考虑；D、根据单质的定义考虑．

20.下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )

A. 铁、氧化铁、蒸馏水 B. 冰、干冰、可燃冰C. 氧气、二氧化碳、纯净的空气 D. 硫粉、矿泉水、二氧化碳

【答案】C

【考点】单质和化合物，纯净物和混合物，从组成上识别氧化物

【解析】【解答】A、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；蒸馏水中含有一种物质–水，属于纯净物，不符合题意；B、冰是水的固体，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；可燃冰的主要成分是甲烷，还含有一些其它物质，属于混合物，不符合题意；C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，符合题意；D、硫粉是由硫元素组成的纯净物，属于单质；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。根据单质、化合物定义分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物；根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

二、填空题

21.用化学用语填空

（1）用化学符号填空：①2个氮分子________； ②亚铁离子________； ③氧化铝中铝元素的化合价 ________；④碳酸钠________。

（2）下列的数字所表示的意义①5CO32- 中的”5″ 表示________；”2-” 表示________；②2Ca中的”2″ 表示________；③P2O5 中的”5″表示 ________；

【答案】（1）2N2；Fe2+；；Na2CO3（2）5个碳酸根离子；每个碳酸根离子带2个单位的负电荷；2个钙原子；一个五氧化二磷分子中含有5个磷原子

【考点】化学符号及其周围数字的意义

【解析】【解答】（1）①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子表示为：2N2；②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以亚铁离子表示为Fe2+；③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为： ；④碳酸钠中，钠显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3；（2）①离子符号前面的数字表示离子的个数，故”5″表示碳酸根离子的个数为5个；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故”2-“表示每个碳酸根离子带2个单位的负电荷；②元素符号前面的数字表示原子的个数，2Ca中的”2” 表示2个钙原子；③元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，P2O5 中的”5″表示一个五氧化二磷分子中含有5个磷原子。【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。

22.生活中处处有化学，请用相关的知识回答下列问题：水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 ________；其中过滤过程中，玻璃棒的作用是________；吸附水中的颜色和异味可以用________；②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度；区分硬水和软水用________；③如图是电解水的实验装置，负极产生的气体是________，该实验证明水是由________ 组成的；④地球上的总储水量虽然很多，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。请你写出在生活中节约用水的方法________(写一种即可)。

【答案】蒸馏；过滤；活性炭；加热煮沸；肥皂水；氢气；氢元素和氧元素；淘米水用来浇花或使用节水型水龙头、节水型马桶等

【考点】电解水实验，水的净化，硬水与软水

【解析】【解答】①蒸馏得到的水中不含有其他物质，是净化程度最高的方法，过滤过程中，玻璃棒起过滤的作用；活性炭具有较强的吸附性，可以用于吸附水中的颜色和异味；②硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，可以与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有较少的可溶性钙镁化合物，可以与肥皂水混合产生泡沫，因此可以使用肥皂水鉴别硬水和软水；硬水软化就是降低水中的可溶性钙镁化合物的含量，硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热能转化为不溶性钙镁化合物，因此可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度，也可以使用蒸馏的方法降低水的硬度；③与电源负极相连的电极生成氢气，水电解生成氢气和氧气，由水电解的产物可知水是由氢元素和氧元素组成的；（4）生活中节约用水的措施有：一水多用，如淘米水用来浇花等；使用节水型器具，如节水型水龙头、节水型马桶等。【分析】根据净水方法中蒸馏效果最高分析；根据活性炭有吸附性可去除水中异味或色素分析；根据硬水和软水可利用肥皂水观察泡沫多少鉴别分析；根据水资源的保护方法分析。

23.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

（1）请画出16号元素原子结构示意图________ ，化学反应中该原子比较容易________ （填”得到”或”失去”）电子变成离子，其符号为________；

（2）

表示的是________ （填符号）；

（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是________ （填化学式，任意填写一种）；

（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是________。

【考点】元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】（1）16号元素原子结构示意图为 ，该原子的最外层电子数大于4 ，易得到电子，变成离子；（2）13号元素是铝元素，该结构示意图中最外层失去了3个电子，带3个单位的正电荷，表示为Al3+；(3)表中最活泼的金属是钠，地壳中含量最多的元素是氧元素，二者组成的物质的化学式为Na2O或Na2O2；（4）表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右依次递增；【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。元素种类由质子数或核电荷数决定，元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数大于4，易得电子，形成阴离子，最外层电子数小于4，易失电子，形成阳离子。根据元素周期表的排列规律分析。

24.通过初中化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气。A．加热氧化汞 B.分离空气 C.加热分解KClO3 D.加热分解KMnO4 E.分解H2O2 F.____________________

（1）请你在F处再写出一种其他还可以制取氧气的方法。

（2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学式表达式：________。

（3）若用下图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误：________、________、________。

（4）实验完毕，停止加热前应该先________，再________。

【答案】（1）电解水（2）2KClO3 2KCl+3O2↑（3）导气管插入试管太长；试管口向上倾斜；试管口没有棉花（4）将导气管移出水面；移走酒精灯

【考点】氧气的实验室制法，实验操作注意事项的探究

【解析】【解答】（1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法是电解水（或电解H2O）。（2）请任意写出一个实验室制取氧气的化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑或2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2＝2H2O+O2↑（3）若用如图装置加热KMnO4制取氧气，指出装的三处错误：①导气管插入试管太长②试管口向上倾斜③试管口没有棉花。实验完毕，停止加热前应该先将导气管移出水面 ,再移走酒精灯.【分析】根据氧气的实验室制法分析；根据加热高锰酸钾制氧气的步骤及注意事项分析。

三、实验题

25.如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞一团脱脂棉。(提示：酚酞遇氨水变红色)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)

（1）A的名称是________，其用途是________。

（2）实验中，观察到的现象是________，这说明了 ________。

（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用________。

（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致这种现象产生的错误操作可能是________，这一实验还说明，两种试剂中________具有挥发性。

【答案】（1）胶头滴管；吸取和滴加少量的液体（2）滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；分子是不停运动的（3）衬托（4）脱脂棉上沾有碱液；浓氨水

【考点】分子的定义与分子的特性

【解析】【解答】（1）仪器A是胶头滴管，其用途是吸取和滴加少量的液体；（2）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，氨水能使酚酞试液变红色；又因为氨分子是不停运动的，所以将会观察到滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；这说明了分子是不停运动的；（3）在试管下放一张白纸的作用是起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化；（4）出现管口棉花变红而管内滤纸不变色是因为脱脂棉上沾有碱液或试管没有平放或脱脂棉上沾有少量酚酞溶液。【分析】根据分子是不断运动的分析；根据氨气具有挥发性分析。

26.为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学用左图所示的装置，丙用如图所示的装置分别进行了实验探究。

（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的________。

（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是________。

（3）丙同学：用如右图所示的装置测定空气里氧气的含量，得到了与甲同学相同的实验结果。过程中看到钟罩内的水面先下降后上升，请用所学知识解释这一现象________。

（4）红磷燃烧的化学式表达式是________。

【答案】（1）1/5（2）碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变（3）因为反应时放出大量的热，分子运动速率加快，使钟罩内压力增大，所以水面下降；当反应结束，温度降低时，由于氧气参加了反应，钟罩内压强减小，所以水面又上升（4）P+O2 P2O5

【考点】测定空气中的氧气含量

【解析】【解答】（1）因为红磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5，故集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的1/5；（2）测空气中氧气的含量主要是根据物质燃烧消耗空气中的气体造成气压减小，减小的体积就是氧气的体积，故生成物中不能有气体，用碳代替红磷，碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变，故不会进入水；（3）红磷与氧气反应放出大量的热，会使分子运动速率加快，气体体积膨胀，使钟罩内压力增大，所以水面下降；红磷在空气中燃烧会消耗空气中的氧气，空气中氧气的体积分数约为1/5，冷却后空气的体积会减少，减少的就是空气中氧气的体积，所以水面又上升；（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学式表达式是P+O2 P2O5。【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据补充的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。

27.实验室里既可用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢(H2O2)来制取氧气。请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：

（1）写出过氧化氢分解制氧气的化学方程式：________。

（2）写出如图装置中仪器a的名称：________ 。

（3）与高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：________。

（4）收集氧气的方法还可用________法，你选择此方法的理由是：________。

（5）如用如图所给的发生装置还可以制取的气体有________。

（6）如图发生装置中用分液漏斗而不用长颈漏斗的优点是：________。

【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑（2）集气瓶（3）高锰酸钾制氧气需要加热，操作复杂，不安全，而过氧化氢制氧气不需加热，操作简单，安全（4）排水；氧气不易溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集，由于氧气密度比空气大，用向上排空气法收集（5）二氧化碳（6）分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，节约药品，便于控制反应，A中装置中用分液漏斗不用长颈漏斗目的是控制反应速率

【考点】氧气的实验室制法

【解析】【解答】（1）过氧化氢制氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，用观察法配平，氧气后面标上上升符号，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）要熟记常见仪器的名称，用来收集气体的是集气瓶；（3）高锰酸钾制氧气需要加热，操作复杂，不安全，而过氧化氢制氧气不需加热，操作简单，安全；（4）收集方法的选择是根据：氧气不易溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集，由于氧气密度比空气大，用向上排空气法收集；（5）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，由于制取二氧化碳是盐酸和大理石，也不需要加热，故可制取二氧化碳；（6）分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，节约药品，便于控制反应，A中装置中用分液漏斗不用长颈漏斗目的是控制反应速率。【分析】选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。

四、计算题

28.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：

（1）苯甲酸含有几种元素？分别是哪几种？

（2）苯甲酸的相对分子质量是多少？

（3）C6H5COOH中，各元素的原子个数比是多少？

（4）苯甲酸分子中，各元素的质量比是多少？(最简比)

（5）苯甲酸中氧元素的质量分数为多少？(结果保留到0.1%)。

【答案】（1）3（2）碳、氢、氧（3）122（4）碳、氢、氧原子个数比为7:6:2（5）C、H、O三种元素的质量比为42：3：16 （7）26.2%

【考点】化学式的书写及意义

【解析】【解答】（1）苯甲酸（C6H5COOH）是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）苯甲酸的相对分子质量为12×7+1×6+16×2=122（3）每个苯甲酸分子是由7个碳原子、6个氧原子和2个氧原子构成的，苯甲酸分子中碳、氢、氧原子个数比为7:6:2；（4）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是（12×7）：（1×6）：（16×2）=42：3：16；（5）苯甲酸中氧元素的质量分数为 ×100%≈26.2%。【分析】根据化学式分析，根据化学式可确定物质的元素组成，确定分子中原子的个数比；根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .